化學(xué)初三總結(jié)8篇

時間：2022-08-01 11:06:29

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化學(xué)初三總結(jié)

篇1

①扎扎實實打好基礎(chǔ)，拼命趕進度不可取。

考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強基礎(chǔ)知識和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。

抓基礎(chǔ)知識，就是要抓化學(xué)課本知識，教學(xué)中力求每章節(jié)過關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對化學(xué)的知識的掌握能力不同，教師應(yīng)針對學(xué)生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復(fù)習(xí)時間而在平時教學(xué)中拼命趕進度的做法，必然造成學(xué)生對知識的“消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對化學(xué)失去興趣。

抓基本技能，要抓好化學(xué)用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個實驗涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學(xué)生動手做實驗，體驗通過實驗進行

觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學(xué)生的實驗?zāi)芰Α?/p>

②重視獲取知識的過程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能“重結(jié)論，輕過程，重簡單應(yīng)用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應(yīng)該重視獲取知識的過程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。

今年化學(xué)試題中出現(xiàn)科學(xué)探究內(nèi)容，對初中化學(xué)教學(xué)提出了更高的要求。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗科學(xué)探究活動，主動學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。

③密切聯(lián)系社會生活實際，抓好知識的應(yīng)用。

今年試題涉及環(huán)保等社會熱點內(nèi)容，從多角度對學(xué)生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學(xué)生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學(xué)視角去觀察問題和分析問題，學(xué)以致用。

④深化課堂教學(xué)改革，鉆研教學(xué)大綱（化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)）。

基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學(xué)校雖然還么有實施化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

⑤強化教學(xué)過程的相互學(xué)習(xí)、研討。聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。

⑥加強實驗教學(xué)，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。

⑦理直氣壯抓好學(xué)有余力、有特長的學(xué)生參加學(xué)科競賽活動，給有特長的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養(yǎng)專門人才打下良好的基礎(chǔ)。

⑧從實際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗，吸取教訓(xùn)。

篇2

①. 扎扎實實打好基礎(chǔ)，拼命趕進度不可取。

學(xué)生答題中存在的問題，與他們平時沒有準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系，因而重視和加強基礎(chǔ)知識和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。

抓基本技能，要抓好化學(xué)用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個實驗涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學(xué)生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學(xué)生的實驗?zāi)芰Α?/p>

②. 重視獲取知識的過程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

③. 密切聯(lián)系社會生活實際，抓好知識的應(yīng)用。

今年考試熱點涉及環(huán)保等社會熱點內(nèi)容，從多角度對學(xué)生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學(xué)生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學(xué)視角去觀察問題和分析問題，學(xué)以致用。

④.深化課堂教學(xué)改革，鉆研《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》。

基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自己以外，要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

⑤.強化教學(xué)過程的相互學(xué)習(xí)、研討。聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。

⑥.加強實驗教學(xué)，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。

⑦.理直氣壯抓好學(xué)有余力、有特長的學(xué)生參加學(xué)科競賽活動，給有特長的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養(yǎng)專門人才打下良好的基礎(chǔ)。

篇3

1、扎扎實實打好基礎(chǔ),拼命趕進度不可取。

中考最關(guān)鍵的要準(zhǔn)確地理解和掌握初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識和技能有很大的關(guān)系,而重視和加強基礎(chǔ)知識和基本技能的學(xué)習(xí)仍然是首要的。

抓基礎(chǔ)知識,就是要把化學(xué)課本知識,教學(xué)中力求每章過關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同,學(xué)生對化學(xué)的知識掌握能力不同,教師應(yīng)針對學(xué)生實際情況因材施教盡量降低落后面,那種為了留更多的復(fù)習(xí)進間而在平時教學(xué)中拼命趕進度的做法,必然造成學(xué)生對知識的“消化不良”,甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對化學(xué)失去興趣。

抓基本技能,要抓好化學(xué)用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學(xué)中,要讓學(xué)生真正了解每個實驗涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理,多給機會讓學(xué)生動手做實驗,體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣,切實提高學(xué)生的實驗?zāi)芰Α?/p>

2、重視獲取知識的過程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。

要提高學(xué)生的能力,就要在教學(xué)中加強學(xué)生科學(xué)素養(yǎng),發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時教學(xué)與復(fù)習(xí),都不能重結(jié)論,輕過程,重簡單應(yīng)用的機械操練,輕問題情景和解答思路分析。而應(yīng)該重視獲取知識的過程,讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維方法”。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向,以課本知識為基本探究內(nèi)容,以周圍環(huán)境為參照對象,讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗科學(xué)探究活動,主動學(xué)習(xí),逐步形成科學(xué)探究能力。

3、密切聯(lián)系社會生活實際,抓好知識的應(yīng)用。

要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識限制,減少機械操練耗費的時間和精力,讓學(xué)生有時間閱讀課外科技知識,盡可能多地接觸和認識社會,用化學(xué)視角去觀察問題和分析問題,學(xué)以致用。

4、深化課堂教學(xué)改革,鉆研教學(xué)大綱。

基礎(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作,我們學(xué)校雖然還沒有實驗化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn),但老師們都已開始研究新課程的特點,因此,除了要用新的教學(xué)理念武裝自外,要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。

5、強化教學(xué)過程的相互學(xué)習(xí)、研討,聽完課后能與上課老師及時進行交流,提出不足之處,以求達到要好的課堂效果。

6、加強實驗教學(xué),中考試題中,實驗探究題所占的比例越來越大,引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強這部分的力度。

7、抓好學(xué)有余力,有特長的學(xué)生,給有特長的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個性的氛圍、鼓勵他們冒尖,脫穎而出,為將來培養(yǎng)專門人才打下良好基礎(chǔ)。

篇4

洪盟友

一學(xué)期以來，初三化學(xué)集備的三位老師能盡心盡力做好各項工作，取得了一定的實效，下面就本學(xué)期化學(xué)備課組所開展工作進行如下總結(jié)：

本學(xué)期一開始化學(xué)每周就排了四節(jié)課，而暑假期間也沒有進行補課，而明年的中考又提前，故和以往相比在教學(xué)課時安排上就顯得相當(dāng)緊張。如何解決教學(xué)任務(wù)與課時之間的矛盾？我們備課組統(tǒng)一認識：功夫要花在備課上，真正做到精講精練，切實提高課堂教學(xué)的有效性。

我們采取集體主備，個人精備相結(jié)合的備課形式。集體備課可以優(yōu)勢互補，統(tǒng)一認識。在集備時我們能做到三統(tǒng)一：即學(xué)目標(biāo)、統(tǒng)一重難點、統(tǒng)一基本知識和基本技能，從而防止教學(xué)過程中不分重點、甚至知識點漏講等情況的發(fā)生。再譬如說哪些內(nèi)容該補充，在何時補充等，都要在集體備課時明確，做統(tǒng)一安排。集體備課時，還要統(tǒng)一作業(yè)內(nèi)容。學(xué)生手頭的練習(xí)資料很多，但不一定適合，期初集體備課時我們?nèi)换瘜W(xué)老師就經(jīng)過反復(fù)研究比較，最終確定以學(xué)校征定的練習(xí)冊和《南安試卷》為必要的練習(xí)，其它相輔的練習(xí)形式，這樣學(xué)生既減輕了課業(yè)負擔(dān)，每天又有了有效練習(xí)。集體備課不能代替?zhèn)€人備課。要想上出一堂精彩且質(zhì)量高的課，必須要有個人特有的東西。這就必須個人精備。我們備課形成的教案，不僅要為教學(xué)服務(wù)，還要為再教學(xué)服務(wù)．要真正做到為再教學(xué)服務(wù)，那就要經(jīng)常寫教學(xué)反思，在教案后寫這節(jié)課的得失，改進方法等．在下一次集體備課上進一步完善，共同提高。

除了集體備課外，我們組認真出好每一份復(fù)習(xí)提綱和單元練習(xí)。學(xué)生做完后，從做的情況再一次進行修改，為明年做好準(zhǔn)備。

本學(xué)期共開設(shè)了3節(jié)公開課，分別是陳娜玲老師的《金屬的防護和回收》，洪盟友老師的《金屬與金屬礦物》、吳長志老師的《組成物質(zhì)的化學(xué)元素》。

本學(xué)期我們也積極進行了走出去請進來的教學(xué)研討活動，如：盟友師前往慎中參加初三化學(xué)校標(biāo)教研活動，娜玲師參加在平山中學(xué)舉行的晉江市化學(xué)學(xué)會的教研活動及在進修學(xué)校進行的2012年中考質(zhì)量分析會等。

本學(xué)期，我們也組建了初三化學(xué)競賽培優(yōu)活動小組，進行了有針對性的輔導(dǎo)，并組織了學(xué)生參加2011年晉江市初中化學(xué)知識競賽，取得了良好的效果，學(xué)生能力得以大幅度的提高，有一位同學(xué)獲得晉江三等獎。

篇5

雖然在學(xué)習(xí)的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓(xùn);多了一次挫折，就多了一次經(jīng)驗。下面給大家分享一些關(guān)于初三化學(xué)下冊知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。

初三化學(xué)下冊知識點11、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。

最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。

其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。

20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。

肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子;

2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

初三化學(xué)下冊知識點2一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))

1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒

3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)

5.過氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：

7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅

13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：

15.焦炭還原氧化鐵：

16.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

19.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：

20.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：

21.一氧化碳還原氧化銅：

22.一氧化碳的可燃性：

23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):

24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸

26.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

4、硫：淡黃色

5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

6、無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

三、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

7、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

8、人體中含量最多的元素是氧。

四、初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;

干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);

非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

五，基本反應(yīng)類型：

1、化合反應(yīng)：多變一

2、分解反應(yīng)：一變多

3、置換反應(yīng)：一單換一單

4、復(fù)分解反應(yīng)：互換離子

初三化學(xué)下冊知識點3一、化學(xué)用語

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根銨根

SO42-PO43-NH4+

2、化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅;

三五氮磷三價鋁;

銅汞一二鐵二三;

二、四、六硫四價碳;

三、許多元素有變價，

四、條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學(xué)價口訣：

一價硝酸氫氧根;

二價硫酸碳酸根;

三價常見磷酸根;

通常負價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價Fe3+，Al3+

-1價Cl-、OH-、NO3-

4.必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2

(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2

(4)實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2+O2

(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2

二、金屬活動性順序：

金屬活動性由至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

(按5個一句順序背誦)

鉀鈣鈉鎂鋁，

鋅鐵錫鉛(氫)，

銅汞銀鉑金。

三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;

鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫磺：淡黃色

4、溶液的顏色：

含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);

含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);

含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體

注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO;

四、一些物質(zhì)的特性及用途：

1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。

具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽

水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

五、化學(xué)與社會相關(guān)常識

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：

缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

缺鐵：貧血

缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

5、可燃物燃燒條件：

⑴是可燃物;

⑵與空氣(或O2)接觸

⑶溫度達到可燃物著火點

6、滅火的方法：

⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。

7、環(huán)境污染名詞：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

空氣質(zhì)量日報：

篇6

在大家的共同努力下，本學(xué)期期中考試已圓滿結(jié)束。今天，學(xué)校決定召開初三期中考試總結(jié)表彰大會，為的是總結(jié)經(jīng)驗，分析形勢，振奮精神，齊頭并進，促進同學(xué)們加快發(fā)展，更快地提高成績，爭取學(xué)校教育教學(xué)工作的新突破。

這次考試，整個初三年級共有名同學(xué)參加。大家嚴守考紀(jì)，誠信考試，用心答卷，全面檢查了平常所學(xué)，較好地反應(yīng)出了真實成績。經(jīng)過老師們的認真評閱，考試成績已出，全校最高分是初三班的他考取了分，首先讓我們向他表示祝賀！此外，這次考試全?？既?00分以上的人，700分以上的人，600分以上的人，500分以上的人。讓我們以熱烈的掌聲向那些取得優(yōu)異考試成績的同學(xué)表示熱烈的祝賀！

同學(xué)們優(yōu)異成績的取得，靠得是良好的學(xué)習(xí)方法，主動的學(xué)習(xí)精神，自覺的進取意識，靠得是老師們的精心施教，細心輔導(dǎo)，靠得是父母對自己的關(guān)愛和支持。在這兒讓我們以熱烈的掌聲，向那些為同學(xué)們的進步和成長無私奉獻的老師和家長表示由衷的感謝和崇高的敬意！

同學(xué)們，在當(dāng)前形勢下、在市場經(jīng)濟深入發(fā)展的今天，知識是最寶貴，是我們適應(yīng)社會的基礎(chǔ)，是你成就未來的基石。對此，我們必須有足夠的認識。不學(xué)無術(shù)永遠沒有立足之地，終難適應(yīng)社會發(fā)展。市場經(jīng)濟越是發(fā)展，傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)越受沖擊，利潤率越低；那些高價值的產(chǎn)業(yè)，無不是科技含量高，由知識支撐起來的產(chǎn)業(yè)。從這個角度看，我們也應(yīng)好好學(xué)習(xí)。特別是在整個社會靠知識進步，靠技術(shù)吃飯，靠專業(yè)成長的今天，我們更應(yīng)好好學(xué)習(xí)！知識要靠積累，學(xué)習(xí)永不會錯。升入高一級學(xué)校深造，就是我們學(xué)習(xí)新知，謀求發(fā)展的最佳途徑。我們?nèi)魏我粋€同學(xué)，都要有這樣的雄心和壯志，到高一級學(xué)校去，到更高學(xué)府去，求取自己的發(fā)展，爭取自己更加美好的未來！到那時，學(xué)校為你高興，同學(xué)為你喝彩，父母為你叫好！

要如此，我們就必須有足夠的準(zhǔn)備，現(xiàn)在就打好基礎(chǔ)，這就要求同學(xué)們必須全面、認真、積極地學(xué)習(xí)。我們的老師在你的學(xué)習(xí)中，一定會給你無微不至的生活關(guān)懷和精心專業(yè)的學(xué)習(xí)指導(dǎo)，幫你進步，助你成長。我們的教師集體是一個專業(yè)精湛、極富責(zé)任、活力旺盛的群體，我們學(xué)校的發(fā)展，驗證了這一點，說明了這一點，是完全可以放心，永遠值得信賴的。希望全體初三教師，增強責(zé)任感和使命感，抱著為學(xué)校負責(zé)，為學(xué)生負責(zé)，為自己的負責(zé)態(tài)度，發(fā)揚已有的精神與作風(fēng)，盡心努力，敬業(yè)工作，為同學(xué)們的進步，為學(xué)校的發(fā)展做出新的、更大的貢獻！職場生涯，教師是一種職業(yè)，是一種技能，更是一種責(zé)任。從這個角度來說，教書育人是我們義不容辭的責(zé)任，是我們處世立身的根本。面對競爭的社會，為了我們自己，為了將來能夠立身，我們也應(yīng)練就一身絕活，能夠精通教書，做到育人出色。

老師們，同學(xué)們，為了學(xué)校的發(fā)展，也為了更加美好的未來，讓我們攜手并肩共同努力！

篇7

1、常見元素、原子圖化合價口訣

正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；

二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；

錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；

酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

一些常見元素、原子團（根）的化合價

元素和根的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

元素和根

的名稱

元素和根

的符號

常見的

化合價

鉀

氯

-1

鈉

溴

-1

銀

氧

-2

鈣

硫

-2

鎂

碳

鋇

硅

銅

氮

-3

鐵

磷

-3

鋁

氫氧根

-1

錳

硝酸根

NO3

-1

鋅

硫酸根

SO4

-2

氫

碳酸根

CO3

-2

氟

-1

銨根

NH4

2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式

(1)非金屬單質(zhì)：

氫氣

碳

氮氣

氧氣

磷

硫

氯氣

Cl2

(2)

金屬單質(zhì)

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

鐵

鋅

銅

鋇

鎢

汞

(3)常見的氧化物

物質(zhì)名稱

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化鈉

二氧化氮

二氧化硅

化學(xué)式

H2O

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物質(zhì)名稱

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化鎂

氧化銅

氧化亞銅

氧化亞鐵

化學(xué)式

SO2

SO3

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物質(zhì)名稱

三氧化二鐵

四氧化三鐵

三氧化二鋁

氧化銀

二氧化錳

化學(xué)式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

（4）

常見的酸

物質(zhì)

硫酸

鹽酸

硝酸

磷酸

硫化氫（氫硫酸）

溴化氫（氫溴酸）

碳酸

化學(xué)式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

（5）

常見的鹽

物質(zhì)

氯化鉀

氯化鈉(食鹽)

氯化鎂

氯化鈣

氯化銅

氯化鋅

氯化鋇

化學(xué)式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物質(zhì)

氯化鋁

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銀

硫酸銅

硫酸鋇

硫酸鈣

硫酸鉀

化學(xué)式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物質(zhì)

硫酸鎂

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸鋁

硫酸氫鈉

硫酸氫鉀

亞硫酸鈉

化學(xué)式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物質(zhì)

硝酸鈉

硝酸鉀

硝酸銀

硝酸鎂

硝酸銅

硝酸鈣

亞硝酸鈉

化學(xué)式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物質(zhì)

碳酸鈉

碳酸鈣

碳酸鎂

碳酸鉀

化學(xué)式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

（6）常見的堿

氫氧化鈉

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鎂

氫氧化銅

氫氧化鉀

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

（7）常見的有機物

物質(zhì)

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化學(xué)式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

（8）

常見化肥

物質(zhì)

尿素

硝酸銨

硫酸銨

碳酸氫銨

磷酸二氫鉀

硝酸鉀

化學(xué)式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

（9）常見沉淀

紅褐色沉淀

淺綠色沉淀

藍色沉淀

淡黃色沉淀(水溶液中)

氫氧化鐵Fe(OH)3

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Cu(OH)2

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

（1）金剛石、石墨：C

（2）水銀、汞：Hg

（3）生石灰、氧化鈣：CaO

（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2

（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl

（6）亞硫酸：H2SO3

（7）氫硫酸：H2S

（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)

純堿、蘇打：Na2CO3

碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3

(12)

膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O

(13)

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）

(14)

甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡

）：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—

醋酸根離子）

(17)

氨氣：NH3

（堿性氣體）

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

(19)

亞硝酸鈉：NaNO2

（工業(yè)用鹽、有毒）

4、常見物質(zhì)的顏色

（1）

固體物質(zhì)顏色

、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、

白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、

、黃色固體：硫粉（S）

C、

紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）

D、

藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O

E、

黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、

、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

、錳酸鉀K2MnO4

G、

紫黑色固體：高錳酸鉀

、無色固體：冰，干冰，金剛石

、

銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。

（2）生成沉淀的顏色

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3

、藍色沉淀：氫氧化銅

Cu(OH)2

（3）

溶液的顏色

、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2

、氯化銅CuCl2

、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3

、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2

D、

無色液體：水，雙氧水

、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

、石蕊溶液

（4）氣體的顏色

A、

紅棕色氣體：二氧化氮

、黃綠色氣體：氯氣

、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

注意：

A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

B、有毒的氣體：CO

；

有毒的液體：CH3OH

（甲醇）；

有毒的固體：NaNO2

、CuSO4

(可作殺菌劑

，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

5、物質(zhì)的溶解性

（1）鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

（2）堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）

6、化學(xué)之最

1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5）最簡單的有機物是甲烷。

6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9）導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11）熔點最小的金屬是汞。

12）人體中含量最多的元素是氧。

13）組成化合物種類最多的元素是碳。

14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

7、初中化學(xué)中的“三”

1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。

2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8）溶液的特征有三個：(1)均一性

(2)穩(wěn)定性

(3)混合物。

9）化學(xué)方程式有三個意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據(jù)

（2）遵循質(zhì)量守恒定律

（3）化學(xué)式書寫正確。

10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14）常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。

15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。

（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))

（2）向上排空法（密度比空氣大）

（3）向下排空法（密度比空氣?。?/p>

17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)

液態(tài)氧氣是淡藍色

(2)

硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰

（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26）與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)

硫酸銅晶體；(2)

氫氧化銅沉淀；(3)

硫酸銅溶液。

27）過濾操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)

玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)

盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。

30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

(3)不嘗藥品的味道。

31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。

32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。

33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。

35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4

（任何可燃性氣體和粉塵）。

36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。

37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。

38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?。

40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。

41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。

8、基本反應(yīng)類型特點

化合反應(yīng)：多變一

分解反應(yīng)：一變多

置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價不變

9、實驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”

“查”檢查裝置的氣密性

“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺

“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體

“離”導(dǎo)管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；

“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

“四停”等到室溫時再停止通氫氣；

“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

11、電解水的實驗現(xiàn)象：

“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。

12、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；

得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。

13、化學(xué)實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

14、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K

(H)

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：

“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”。

16、實驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

17、金屬＋酸鹽＋H2中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

19、催化劑：一變二不變

（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。

20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）

21、長進短出還是短進長出

（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出

（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出

（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

23、幾個常見的分解反應(yīng)

（1）水在直流電的作用下分解：2H2O

2H2+

（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

2CuO

H2O

CO2

（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

2KCl

3O2

（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

CO2

（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3

CaO

CO2

24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）

物質(zhì)

俗稱

性質(zhì)

用途

S（32）

硫磺

淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）

P（31）

赤磷

白磷

燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）

用物制煙霧彈

C（12）

金剛石、

石墨、

活性炭

金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）

金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆

Fe（56）

化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)

各種鐵制品、合金等

P2O5（142）

白色固體、易吸水

用作干燥劑

CO2（44）

干冰、碳酸氣

易溶于水、水呈酸性、比空氣重

人工降雨、工業(yè)原料

SO2（64）

密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3

SO3（80）

密度比空氣大，其水溶液為H2SO4

CH4（16）

沼氣

坑氣

密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。

C2H5OH（46）

酒精

易燃燒

用于燃料、消毒（70%~75%）

CH3OH（32）

甲醇

與乙醇相似；

有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒

CH3COOH（60）

醋酸、水醋酸

有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色

CaO（56）

生石灰

白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥劑

Fe3O4（232）

磁鐵礦主要成分

黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解

用于治煉金屬鐵

Fe2O3（160）

磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分

紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解

用于治煉生鐵

CuO（80）

黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解

用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4（160）

白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來

用于檢驗物質(zhì)中是否含有水

CuSO45H2O（250）

膽礬

藍礬

藍色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：

CuSO45H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4（158）

高錳酸鉀

紫黑色易溶水，其水溶液為紅色

用于制氧氣

KClO3

氯酸鉀

白色物質(zhì)易溶于水

在MnO2催化下制氧氣

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

綠銅

綠色難溶于水有毒物，加熱變成

CuO、H2O、CO2

用在鑒別題中

AgCl(143.5)

白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它

用于檢驗Ag+及CI—

BaSO4(233)

鋇餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它

用于檢驗Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體

用作還原劑、治煉金屬

CaCO3（100）

石灰石、大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl（36.5）

鹽酸

無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。

用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)

H2SO4（98）

硫酸

無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)

稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)

HNO3（63）

硝酸

無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)

NaOH（40）

火堿、燒堿

白色固體

25、常見氣體鑒別方法

燃燒更旺：O2

木條熄滅：CO2

分別往集

變紅：CO2

CO2

NH3

氣瓶中滴少

變藍：NH3

燃著木條分別

許石蕊試液

不變：N2

CH4

伸到各集氣瓶內(nèi)

NH3

有水珠

被點燃氣體：H2

于火焰上方

CH4

罩干冷燒杯

CH4

無水珠：CO

產(chǎn)生氣體

變渾：CH4

通入石灰水中

不變渾：H2

26、常見反應(yīng)方程式

一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

鎂在空氣中燃燒：2Mg

2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe

2O2

Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu

2CuO

鋁在空氣中燃燒：4Al

3O2

2Al2O3

氫氣中空氣中燃燒：2H2

2H2O

紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P

5O2

2P2O5

硫粉在空氣中燃燒：

SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C

CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C

2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

2CO2

11.

甲烷在空氣中燃燒：CH4

2O2

CO2

2H2O

12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗：

2HgO

Hg+

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2（實驗室制氧氣原理)）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：

2H2O2

2H2O+

（實驗室制氧氣原理)）

16．加熱氯酸鉀：2KClO3

2KCl

3O2(實驗室制氧氣原理)

二、自然界中的水：

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O

2H2+

18．生石灰溶于水：CaO

H2O

Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

20．鎂在空氣中燃燒：2Mg

2MgO

21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

CuSO4

===

FeSO4

22．氫氣還原氧化銅：H2

CuO

H2O

23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3

2HCl

2NaCl

CO2

H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

24．木炭還原氧化銅：C+

2CuO

2Cu

CO2

25．焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C

CO2

27．煤爐的中層：CO2

2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO

2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制

CO2）：

CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

H2O

CO2

31．二氧化碳可溶于水：

H2O

CO2==

H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3

CaO

CO2

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：

Ca(OH)2

CO2

===

CaCO3

H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO

2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4

2O2

CO2

2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

3O2

2CO2

3H2O

39．

氫氣中空氣中燃燒：2H2

2H2O

六、金屬

（1）43.

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al

3O2

2Al2O3

鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。

（2）金屬單質(zhì)

酸

--------

鹽

氫氣

（置換反應(yīng)）

44.

鋅和稀硫酸Zn

H2SO4

ZnSO4

45.

鐵和稀硫酸Fe

H2SO4

FeSO4

46.

鎂和稀硫酸Mg

H2SO4

MgSO4

47.

鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

Al2(SO4)3

48.

鋅和稀鹽酸Zn

2HCl

ZnCl2

49.

鐵和稀鹽酸Fe

2HCl

FeCl2

50.

鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

MgCl2

51．鋁和稀鹽酸2Al

6HCl

2AlCl3

（3）金屬單質(zhì)

鹽（溶液）

-------

新金屬

新鹽

52.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

CuSO4

FeSO4

53.

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

CuSO4

==ZnSO4

54.

銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+

2Fe2O3

4Fe

3CO2

七、酸、堿、鹽

1、酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸

金屬

--------

鹽

氫氣（見上）

（2）酸

金屬氧化物--------

鹽

水

56.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

6HCl

==2FeCl3

3H2O

57.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

3H2SO4

Fe2(SO4)3

3H2O

58.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

2HCl

==CuCl2

H2O

59.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

H2SO4

CuSO4

H2O

60.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

H2SO4

====

MgSO4

H2O

61.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

2HCl

====

CaCl2

H2O

（3）酸

堿

--------

鹽

水（中和反應(yīng)）

62.

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

NaOH

NaCl

+H2O

63.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

Ca(OH)2

CaCl2

2H2O

64.

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl

Al(OH)3

AlCl3

3H2O

65.

硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

2NaOH

Na2SO4

2H2O

（4）酸

鹽

--------

另一種酸

另一種鹽

66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

2HCl

CaCl2

H2O

CO2

67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

69.

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

BaCl2

BaSO4

2HCl

2、堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）

堿

非金屬氧化物

--------

鹽

水

70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

CO2

Na2CO3

H2O

71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

SO2

Na2SO3

H2O

72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

SO3

Na2SO4

H2O

73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

CO2

CaCO3

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

SO2

CaSO3

H2O

（3）堿

鹽

--------

另一種堿

另一種鹽

75.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（溶液）

金屬單質(zhì)-------

另一種金屬

另一種鹽

76.

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

CuSO4

FeSO4

（2）鹽

酸--------

另一種酸

另一種鹽

77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

2HCl

2NaCl

H2O

CO2

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3

HCl==

NaCl

H2O

CO2

（3）鹽

堿

--------

另一種堿

另一種鹽

78.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

Na2CO3

CaCO3+

2NaOH

（4）鹽

鹽

-----

兩種新鹽

79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

AgNO3

AgCl

NaNO3

80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

BaCl2

BaSO4

2NaCl

27、1—20號元素元素符號

元素

符號

氫

氦

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

鉀

鈣

常用的相對原子質(zhì)量：

元素

相對原子質(zhì)量

35.5

108

1—18號元素核外電子分布圖

28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）

化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

應(yīng)用

2Mg+O2點燃或Δ2MgO

劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙

白色信號彈

2Hg+O2點燃或Δ2HgO

銀白液體、生成紅色固體

拉瓦錫實驗

2Cu+O2點燃或Δ2CuO

紅色金屬變?yōu)楹谏腆w

4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

銀白金屬變?yōu)榘咨腆w

3Fe+2O2點燃Fe3O4

劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

C+O2

點燃CO2

劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

S+O2

點燃SO2

劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

2H2+O2

點燃2H2O

淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

高能燃料

4P+5O2

點燃2P2O5

劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

證明空氣中氧氣含量

CH4+2O2點燃2H2O+CO2

藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

甲烷和天然氣的燃燒

2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2

藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）

氧炔焰、焊接切割金屬

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2

生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體

實驗室制備氧氣

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2

紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體

實驗室制備氧氣

2HgOΔ2Hg+O2

紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體

拉瓦錫實驗

2H2O通電2H2+O2

水通電分解為氫氣和氧氣

電解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

銅綠加熱

NH4HCO3ΔNH3+

H2O

+CO2

白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體

碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解

實驗室制備氫氣

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體

冶煉金屬、利用氫氣的還原性

WO3+3H2Δ

+3H2O

冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

劇烈燃燒、黃色火焰

離子化合物的形成、

H2+Cl2

點燃或光照

2HCl

點燃蒼白色火焰、瓶口白霧

共價化合物的形成、制備鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

藍色沉淀生成、上部為澄清溶液

質(zhì)量守恒定律實驗

+O2點燃2CO

煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

O+O2點燃2CO2

藍色火焰

煤氣燃燒

CuO

高溫2Cu+

CO2

黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

2Fe2O3+3C

高溫4Fe+

3CO2

冶煉金屬

Fe3O4+2C高溫3Fe

2CO2

冶煉金屬

CO2

高溫2CO

CO2

H2O

H2CO3

碳酸使石蕊變紅

證明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2+

H2O

石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3+

H2O

澄清石灰水變渾濁

應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

CaCO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐漸溶解

溶洞的形成，石頭的風(fēng)化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3+H2O+CO2

白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

水垢形成.鐘乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

小蘇打蒸饅頭

CaCO3

高溫

CaO+

CO2

工業(yè)制備二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

實驗室制備二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

泡沫滅火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

CuO

+COΔ

CO2

黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

冶煉金屬

Fe2O3+3CO高溫

2Fe+3CO2

冶煉金屬原理

Fe3O4+4CO高溫

3Fe+4CO2

冶煉金屬原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱

酒精的燃燒

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

濕法煉銅、鍍銅

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)

鍍銀

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)

鍍銅

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固體溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固體溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固體溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固體溶解

胃舒平治療胃酸過多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹溶解、溶液呈黃色

鐵器除銹

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固體溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固體溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

藍色固體溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固體溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固體溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

檢驗SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固體溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固體溶解、溶液呈藍色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固體溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

藍色固體溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固體溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固體溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

3NaOH

H3PO4=3H2O

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

Mg(OH)2+2NaCl

CuCl2+2NaOH

Cu(OH)2+2NaCl

溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

CaO+

H2O

Ca(OH)2

白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>

生石灰制備石灰漿

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

工業(yè)制燒堿

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末變?yōu)樗{色

檢驗物質(zhì)中是否含有水

AgNO3+NaCl

AgCl+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子

BaCl2

Na2SO4

BaSO4+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）

應(yīng)用于檢驗硫酸根離子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體

應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3+H2O

生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體

29、

空氣的成分

（1）空氣的成分按體積計算：

成分

氮氣

氧氣

稀有氣體

二氧化碳

其他氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)

78%

21%

0.94%

0.03%

（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途

氣體

性質(zhì)

用途

氧氣

通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍色

供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼

氮氣

無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略?。换瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒

制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛

稀有氣體

都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)

用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉

（3）

空氣污染物

有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）

主要污染源：A、化石燃料的燃燒

B、工廠排放的廢氣

C、汽車尾氣

保護空氣措施：A、加強對空氣質(zhì)量的監(jiān)測

B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放

C、植樹造林、種花種草

(4)

引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；

導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4

30、

常見的化肥

植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。

化肥種類

常用化肥

主要作用

缺乏時表現(xiàn)

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等

促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)

植物葉片發(fā)黃

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促進生長、增強抗旱、抗寒能力

產(chǎn)量下降

鉀肥

K2SO4、KCl

增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力

莖稈軟弱

復(fù)合肥

NH4H2PO4、KNO3

銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。

區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。

31、

營養(yǎng)物質(zhì)

（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。

（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。

（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。

（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進行區(qū)別。

（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。

（7）霉變食品不能吃。

（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。

（9）缺乏維生素A，會導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血??；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。

（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。

鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂??；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒

定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起

甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。

32、有機合成材料

（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。

常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。

大多數(shù)有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。

（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。

（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。

（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點。

（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。

塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。

（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。

（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：

纖維種類

燃燒情況

氣味

灰燼

棉纖維

易燃，直接燃燒

燒紙的味道

灰色，細軟

羊毛纖維

起泡成球，不延續(xù)燃燒

燒毛發(fā)的味道

黑褐色小球，易碎

合成纖維

先融化再燃燒

特殊氣味

黑色硬塊

（8）

白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。

解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重復(fù)使用塑料制品

C、回收廢棄塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的幾種單質(zhì)

（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：

金剛石

石墨

C60

外觀

無色、透明

深灰色、不透明、有金屬光澤

有金屬光澤、粉末呈黃色

硬度

天然存在最硬的物質(zhì)

很軟

脆

導(dǎo)電性

幾乎不導(dǎo)電

良好

不導(dǎo)電

導(dǎo)熱性

很差

良好

很差

用途

鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭

鉛筆芯、電極

超導(dǎo)體

物理性質(zhì)不同的原因

碳原子的排列方式不同

（2）

石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。

（3）

一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或

用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。

35、

碳與炭的區(qū)別

“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。

碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。

36、

木炭還原氧化銅

（1）反應(yīng)方程式

CuO

高溫2Cu+

CO2；

實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

（2）實驗注意事項：

A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管

B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅

C、實驗結(jié)束時，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。

37、

物質(zhì)的分類

物質(zhì)

38、正確的書寫化學(xué)方程式

（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3

，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。

（2）不能把反應(yīng)條件漏寫

（3）不能把化學(xué)式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3

（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平

（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。

（6）書寫化學(xué)方程式口訣：

左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；

中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。

39、常見物質(zhì)的酸堿性

物質(zhì)

食鹽水

純水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗潔精

氫氧化鈉

酸堿性（pH）

中性

強酸性

弱堿性

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

強堿性

40、

分子、原子、離子

（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。

（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運動越激烈。

（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。

（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。

（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

41、水

1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加

（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。

2、愛護水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費

（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。

節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌

（2）

洗菜水用來澆花或者沖廁所。

3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。

自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。

4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。

硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。

5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。

電解水的實驗結(jié)論：

（1）水是由氫氧兩種元素組成

（2）水是由水分子構(gòu)成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。

42、

CO2和CO

（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。

（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。

（3）在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。

（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。

（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風(fēng)。

43、

燃燒

1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性

（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸

（3）溫度要達到著火點以上。

以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。

2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物

（2）隔絕空氣（氧氣）

（3）降低溫度到可燃物著火點以下。

3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。

（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時，將大火前面的一片樹木砍掉。

（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。

44、燃料的合理利用

（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。

（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。

（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；

通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。

（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；

石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；

液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。

（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，

具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。

（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。

氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。

45、質(zhì)量守恒定律

（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。

B、強調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。

C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。

D、“參加”是實際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

（2）設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。

（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：

A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應(yīng)物或生成物中

B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。

46、

化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”

47、

化學(xué)方程式的意義與讀法

（1）

意義與讀法

意義

實例（2H2+O22H2O）

讀法

物質(zhì)方面：

表示反應(yīng)物、生成物

反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時點燃

氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水

量的方面：

（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)

（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)之比）

（1）2H2

2H2O

（2×2）：

（32×1）：

（18×2）

即4:32:36

（2）2H2+

2H2O

（1）

每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水

（2）

每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)，生成2個水分子

（2）

化學(xué)方程式提供的信息：

A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）

B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)

C、反應(yīng)后的生成物是什么

D、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量

E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型

48、

根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟與書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。

①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對應(yīng)的化學(xué)式下面，

②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。

（4）列：列出比例式，求解

（5）答：簡明的寫出答案。

例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？

解題步驟

書寫格式

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x

（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式

H2+

Cl2

2HCl

（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系

2(1+35.5)

10g

（4）列：列出比例式，求解

解得x=365g

（5）答：簡明的寫出答案

答：生成365克氯化氫氣體

49、

化學(xué)式的意義

化學(xué)式含義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)的元素組成

水是由氫元素和氧元素組成的

微觀

表示物質(zhì)的一個分子

表示一個水分子

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：

50、有關(guān)化學(xué)式的計算

（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)該原子的相對原子質(zhì)量+…

（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax

A元素：B元素＝B原子個數(shù)(x個)×A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)×B的相對原子質(zhì)量

（3）元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%

＝×100%

（4）物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%

＝×100%

（5）

A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x：y

例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3

鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8

鋁元素的質(zhì)量分數(shù)=

51、

溶液的相關(guān)計算

（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量

（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：

①

＝＝

②

＝

③

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝×100%

（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)

52、

實驗室制取氧氣的反應(yīng)方程式

（1）2KClO3

2KCl

+3O2

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2

（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）

（4）氣體的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的氣體較純。

瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4

、NH3。

（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。

（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。

53、實驗室制取CO2

（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

（2）氣體收集方法：向上排空氣法

（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

（5）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石：

CaCO3高溫CaO+CO2

（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化學(xué)實驗

（1）實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。

（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；

加熱固體時管口略向下傾斜。

（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。

（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。

（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；

不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。

（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。

不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時。

量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，

俯視讀數(shù)比實際值大。

（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時“左物右碼”。

砝碼要用鑷子夾取。

藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

（11）膠頭滴管：滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不

能倒置。

（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。

（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。

（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網(wǎng)上。

55、四大基本反應(yīng)類型

（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

56、常見物質(zhì)及離子的檢驗

氣體

檢驗方法

現(xiàn)象

用帶火星的木條

木條復(fù)燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水變渾濁

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，

再向小燒杯中倒入石灰水

淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅

黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水

黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁

CH4

點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩

發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁

HCl

通入水里，滴入硝酸銀溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用濕潤的紅色石蕊試紙

濕潤的紅色石蕊試紙變藍

離子

使用試劑

現(xiàn)象

H＋

1）

紫色石蕊試液

4）金屬氧化物

2）pH試紙

5）碳酸鹽

3）加入鋅粒

6）不溶性堿

1）變紅

4）

固體溶解

2）pH＜7

5）有氣泡產(chǎn)生

3）有氣泡產(chǎn)生

6）固體溶解

OH－

1）紫色石蕊試液

2）pH試紙

3）無色酚酞試液

4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液

變藍

pH＞7

變紅

生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）

CO32-

鹽酸和澄清石灰水

產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

SO42-

1）硝酸鋇溶液和稀硝酸

2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀

Cl－

硝酸銀溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍

57、

金屬

（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。

（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性、延展性。

（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。

還應(yīng)考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。

（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。

合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。

合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。

（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。

（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨

B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。

防止鐵制品生銹的方法：

A、保持鐵制品表面的清潔干燥

B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬

篇8

暑期"三下鄉(xiāng)"社會實踐活動總結(jié)

作為團委的一個品牌活動,大學(xué)生暑期"三下鄉(xiāng)"社會實踐活動是高校人才培養(yǎng)目標(biāo)的有效途徑,是推進大學(xué)生"素質(zhì)拓展計劃"的重要舉措.為了響應(yīng),團中央關(guān)于大學(xué)生在暑期積極開展文化,科技,衛(wèi)生"三下鄉(xiāng)"的號召,根據(jù)今年團省委的要求,在政法學(xué)院黨委的領(lǐng)導(dǎo)下,在校團委的正確指導(dǎo)下,我院團委組織了20__年暑期"三下鄉(xiāng)"實踐服務(wù)團,并于7月11日開赴雷州市龍門鎮(zhèn)竹橋管理區(qū)開展了為期一周的大學(xué)生社會實踐活動.在短短的7天里,隊員們本著"受教育,長才干,作貢獻"的理念,履行"同人民緊密結(jié)合,為祖國奉獻青春"的諾言,充分發(fā)揮師范大學(xué)的師資優(yōu)勢,積極扎實地開展了多項富有成效的社會實踐活動,真正學(xué)習(xí)宣傳實踐了"三個代表"的重要思想,把文化,科技,衛(wèi)生"三下鄉(xiāng)"落實了實處,為即將迎來的華南師范大學(xué)七十華誕的增光添彩.下面我們將我實踐團所開展的工作報告如下:

活動主題:走進校園,服務(wù)社會

下鄉(xiāng)地點:湛江雷州市龍門鎮(zhèn)竹橋管理區(qū)

下鄉(xiāng)人員名單:

楊炎李學(xué)英洪桂玉曾銓張慧樺歐陽國添何秋晨龍偉杜麥小河

張航宇何柏略鄭健雄姚劍婷葉強鐘翠莉

活動過程:

準(zhǔn)備:積極準(zhǔn)備,認真落實有關(guān)文件精神.

多方努力和支持使活動得以順利開展

領(lǐng)導(dǎo)重視,組織認真,準(zhǔn)備充分是今次"三下鄉(xiāng)"活動順利開展的可靠保證.學(xué)校和學(xué)院歷年高度重視大學(xué)生文化,科技,衛(wèi)生"三下鄉(xiāng)"社會實踐活動.學(xué)期初,院領(lǐng)導(dǎo)在專門召開的學(xué)期工作會議上就明確提出了把三下鄉(xiāng)活動作為學(xué)期工作計劃之一.在準(zhǔn)備的過程中,我們聽取校團委關(guān)于"三下鄉(xiāng)"活動的工作思路和活動安排,進一步明確了今年"三下鄉(xiāng)"活動懂得主題:實踐三個代表,弘揚民族精神.引導(dǎo)青少年深入學(xué)習(xí)實踐"三個代表"重要思想,發(fā)揮智力優(yōu)勢,躬身實踐,服務(wù)基層,促進地方經(jīng)濟發(fā)展.

在活動準(zhǔn)備階段中,學(xué)校和學(xué)院撥出"三下鄉(xiāng)"活動經(jīng)費以及提供老師知道,保障了"三下鄉(xiāng)"活動的順利進行.我院團委按照關(guān)于"三下鄉(xiāng)"活動的指示精神,及早動手,安排部署,并成立由黨員,入黨積極分子,學(xué)生干部等組成的"三下鄉(xiāng)"活動隊伍,為"三下鄉(xiāng)"作充分準(zhǔn)備.在策劃的過程中,隊員們各司其職,根據(jù)專業(yè)特色和服務(wù)項目,確定服務(wù)內(nèi)容,充分發(fā)揮團體協(xié)作精神為構(gòu)建整個活動出謀劃策.

準(zhǔn)備階段工作安排

做好準(zhǔn)備工作是這次三下鄉(xiāng)實踐活動得以順利進行的必要條件,此次活動,主要由學(xué)院團委實踐部牽頭組織,負責(zé)整個活動的籌備,包括與上級團委,實踐地的聯(lián)系,活動方案的征集,撰寫,方案的審批工作.今年的三下鄉(xiāng)活動是采用項目化管理的試驗第一年,因此在方案準(zhǔn)備方面,我們采用多種宣傳方式(如落班宣傳,出宣傳海報)積極做好學(xué)院同學(xué)的宣傳和動力員,調(diào)動同學(xué)們參與活動,出謀劃策的積極性.具體過程主要有:1,五月初進行三下鄉(xiāng)活動的總體宣傳.2,五月中旬進行方案征集活動.進行方案,信息的整理和完善.3,5月下旬敲定實踐方案,并與實踐地作好相關(guān)的聯(lián)系工作.

活動開展:實踐出真知,深入顯成效.

落戶訪問,積極調(diào)研,關(guān)心農(nóng)村,農(nóng)民生活.

為了更好地了解當(dāng)?shù)氐那闆r,風(fēng)俗習(xí)慣,更有針對性地開展活動,在落戶訪問前的前一天,我們主動與當(dāng)?shù)氐拇甯刹恳煌_了一個座談會,向他們了解情況.在兩個多小時的交談當(dāng)中,我們了解到了村子里的風(fēng)土人情,并就當(dāng)?shù)卦诮ㄔO(shè)當(dāng)中遇到的困難問題,教育狀況,稅費改革,村政府職能改變等問題交換了意見.時間雖然不是很多,可是我們從村領(lǐng)導(dǎo)的話語和眼神中讀明白了他們的苦處,期待及農(nóng)村的希望.會后,我們還根據(jù)所得資料認真討論了下鄉(xiāng)訪問的主題和調(diào)研方向,制作了相關(guān)的問題,使下來的活動更有針對性.知己亦要知彼,然后就是把諾言付諸行動.為達到我們"受教育,長才干,作貢獻"的下鄉(xiāng)目的,與村民親密接觸是必須做好的第一步.在村領(lǐng)導(dǎo)的帶領(lǐng)和幫助下,我們確定了訪問對象.仁厚我們帶著捐贈物資一戶一戶的進行訪問,在訪問的過程當(dāng)中,我們專設(shè)了兩個通訊員負責(zé)對話記錄,拍照以及整個活動資料的整理.隊員們不怕累,不怕苦,主動走近群眾與群眾交談,關(guān)于群眾;與貧困戶,五保戶的接觸,我們更加深刻地體

會到了國慶;與村領(lǐng)導(dǎo)的交流,我們明白了農(nóng)村發(fā)展的艱辛;與專業(yè)戶,退伍軍人的討論,我們看到了農(nóng)村的出路,還有村民對這塊紅色土壤的熱愛.

普法,普的也是情.

法學(xué)專業(yè)是我院的一個特色大專業(yè),在此次活動中,我們充分發(fā)揮這種優(yōu)勢,組織了8人的普法小組,主要負責(zé)法律知識的宣傳,政府政策的宣傳,稅費改革的宣傳等活動.農(nóng)村因為條件限制,農(nóng)民知識水平普遍不高,法律意識水平更是讓人擔(dān)憂.平時在日常生活當(dāng)中不懂自覺運用法律來解決問題,于是往往會為管理,治安帶來不少的問題.我們這次普法活動主要采取設(shè)點宣傳與定點服務(wù)結(jié)合的形式開展:一方面在人口密集的時常周圍設(shè)點宣傳,結(jié)合艘村民咨詢;一方面是積極宣傳,以我們的居住地點——竹橋小學(xué)為駐地歡迎村民"上門"咨詢.為鼓舞村民暢所欲言,我們特設(shè)抽獎活動,不但為來咨詢的村民熱情提供法律咨詢服務(wù)而且還為他們討論關(guān)于子女教育,學(xué)校教育,計劃生育工作等問題.活動受到的當(dāng)?shù)卮迕竦臍g迎和支持,在群眾中形成一定的影響.通過普法活動我們不但宣傳了華師,宣傳了法律知識,為農(nóng)民提供的有效的服務(wù),提高了農(nóng)民的法律意識,更讓我們明白到了知識的重要性,更加體會到知識只有用于實踐中才能發(fā)揮價值的道理.

支教,理想主義教育工作備受好評.

支教,是我們這一次"三下鄉(xiāng)"活動中的一個重要部分.我們針對的對象是竹橋小學(xué)二年級到五年級的學(xué)生,主要活動內(nèi)容有:1,捐書活動.在三下鄉(xiāng)整個活動的準(zhǔn)備期間,考慮到支教對象和當(dāng)?shù)貙W(xué)校的具體情況,我們聯(lián)系到華工附小與他們共同合作開展了一次"我為農(nóng)村教育作貢獻"的捐書活動,發(fā)動廣大師生捐書(科普書,教科書,課外讀物等)377冊,練習(xí)本,筆記本100多本,并于7月14日捐獻給竹橋小學(xué),并為他們帶去城市小朋友的祝福,為補充學(xué)生文化糧食,增強當(dāng)?shù)亟虒W(xué)資源出了一分力.2,圖片展,圖片內(nèi)容包括衛(wèi)生知識宣傳,城市生活剪影,華師大介紹專欄,我們的大學(xué)生活,成長軌跡等,圖片展由各班的負責(zé)教員帶領(lǐng)學(xué)生參觀并作解說,鼓勵學(xué)生從小樹立遠大的理想,努力學(xué)習(xí),改變貧窮狀況.3,形式多樣的主題課堂.我們以理想主義教育為主線,根據(jù)各班實際開設(shè)形式新穎的主題課堂,如"我的理想","新概念英語","如何建立自信","生活小科技"等,通過教與學(xué)的有機組合,加強了師生之間的感情,傳遞給農(nóng)村小學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,既使學(xué)生學(xué)到了課本以外的知識,同時也鍛煉了支教小學(xué)生積極參加課余活動,組織他們排練文娛節(jié)目,如:教唱英語歌,學(xué)習(xí)三十二步舞蹈,玩游戲等,后來還組織小學(xué)生在7月16日聯(lián)歡晚會上表演,既增強了活動的參與性,又提高了活動的娛樂性,收到了較好活動效果.

文藝演出,送文化糧食下鄉(xiāng).

為更好地做到送文化下鄉(xiāng),我實踐團隊員一邊開展社會實踐活動,一邊抓緊所有業(yè)余時間排練節(jié)目,克服時間緊,任務(wù)重的困難,加班加點,夜以繼日,終于高質(zhì)量地完成了7月16日在雷州市竹橋管理區(qū)竹橋小學(xué)舉行的題為"走向明天聯(lián)歡晚會——暨三下鄉(xiāng)實踐活動總結(jié)"的聯(lián)歡會.雖然說我們的演員水平并不是十分高,但是還是能夠保證了節(jié)目的質(zhì)量,節(jié)目內(nèi)容深受群眾的歡迎.而且通過我們發(fā)過小學(xué)生以,及當(dāng)?shù)乩蠋熗_參與演出,更使活動增色不少.由于交通,竹橋地區(qū)的文化建設(shè)并不完善,村民很難得到有觀看表演的機會,通過我們的辛勤工作,將一場精彩的文藝演出獻給了勞動人民,真正做到了送文化入鄉(xiāng),送情下鄉(xiāng).

在工作開展的過程當(dāng)中,我們還特別注意到以下的幾個方面的工作:

住宿.我們住宿的地點是"竹橋小學(xué)",該校歷史悠久,原名"徐聞縣青橋鄉(xiāng)第十四保國民學(xué)校"于1946年創(chuàng)辦,全校有學(xué)生450人,13名教職工,學(xué)校設(shè)施簡陋,于去年撥款修建新教學(xué)樓.其中,女隊員住在前教學(xué)課室中,難隊員則住于教學(xué)課室中.

伙食問題.為節(jié)省經(jīng)費開支,加上當(dāng)?shù)貤l件簡陋,我們采取了自己分組辦伙食的辦法來解決問題.這樣一來既免給當(dāng)?shù)厝嗣駧碡摀?dān),同時也都增強了我們的動手能力和團體協(xié)作精神.

在整個活動過程當(dāng)中,我們設(shè)有專門的"下鄉(xiāng)日記"來供隊員們交流體會,心得.并讓村,校領(lǐng)導(dǎo)給我們的活動提供了寶貴的意見.

活動開展過程中,我們利用每天晚上的時間來排練節(jié)目,同時也會在晚上以簡單的形式通報當(dāng)天活動開展的情況,及時作好活動小結(jié),交流經(jīng)驗心得和體會.下鄉(xiāng)歸來,我們還組織了較規(guī)范的結(jié)果會議,討論活動開展過程中的一些做得不夠好的地方,和值得發(fā)揚下去的方面.為以后活動開展提供了參考.

此外,我們還舉行了一個"走進校園,服務(wù)社會"三下鄉(xiāng)活動成果展,向廣大同學(xué)展示了我們的活動成果,使三下鄉(xiāng)活動有了一個圓滿的結(jié)尾.

三,經(jīng)驗總結(jié)

縱觀整個"三下鄉(xiāng)"活動,從寫計劃到方案的實施,總的來說還是開展地較為順利并且也得到了領(lǐng)導(dǎo)的支持,村民的歡迎和好評.并且通過這次社會實踐活動,進一步宣傳了華師七十年半學(xué)成就和輝煌歷史,進一步激發(fā)了青年學(xué)生成長進步,奮發(fā)有為的主動性,積極性和創(chuàng)造性,進一步增強了青年學(xué)生建設(shè)祖國,振興中華的責(zé)任感,使命感和緊迫感,學(xué)生在豐富的社會實踐中接受了深刻的教育,經(jīng)受了火熱的鍛煉,促進了我們?nèi)娴陌l(fā)展,健康成長.理論知識在實踐中閃耀光芒,學(xué)子青春在奉獻中鍛煉成長.但是,我們的活動還存在著一些需要注意的問題:

部分細節(jié)問題沒有處理好,如部分隊員的情緒問題,這是在日后的活動開展中要密切注意的,只有調(diào)動起隊員的積極性,營成良好的合作氛圍,活動才會更加有效率,質(zhì)量才會更有保證.

時間安排方面應(yīng)該要更趨合理,任務(wù)分配方面同樣要根據(jù)各隊員情況的不同,注意他們之間的合理組合.

必須加強與上級領(lǐng)導(dǎo),有相關(guān)活動組織經(jīng)驗的人員的溝通交流和學(xué)習(xí),多參與別人的優(yōu)點,提高活動質(zhì)量.

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