時間：2023-03-07 15:03:58
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教學目標
知識目標：了解溶液、溶質、溶劑的基本概念；了解溶液在工農業(yè)生產中的一般應用。
能力目標：
通過演示實驗的對比，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的溶液實例，并整理歸納溶液在組成和性質上的特點；通過對溶液形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。
情感目標：
通過溶液在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯(lián)系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。
教學建議
關于演示實驗的教學建議
做好實驗是教學中的一個重要環(huán)節(jié)，也是調動學生學習積極性的重要手段?，F(xiàn)推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權作參考。
[實驗1]高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。
[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。
在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。
本實驗是為了揭示“物質的溶解性主要是物質自身性質決定的”這一原理。
任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。
[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質
硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現(xiàn)象。
可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。
本實驗應該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產生干擾。
[實驗4]液體物質的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實驗5]植物油與水的混合
植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。
乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[實驗6]氣體物質的溶解
將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現(xiàn)象。
本實驗未采用“噴泉實驗”，而設計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。
[思考]在養(yǎng)魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。
建議由學生分組進行實驗：
1．氫氧化鈉溶解時的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。
2．硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現(xiàn)象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄溶液的溫度。
關于溶解的教學建議
1．要從學生已有的生活經驗出發(fā)，通過比較來討論物質在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發(fā)的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質之間混合的過程特點，以次來理解環(huán)境污染及其治理，會得到向對統(tǒng)一的認識。當然應該注意，物質在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關，但這里不必予以強調。
2．使學生了解不同物質（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現(xiàn)象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內容，教學過程中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。
教學設計方案
重點：
1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質、溶劑之間關系，并學會簡單計算。
2．引導學生用比較的方法去認識事物。
難點：
1．了解溶液的形成過程。
2．溶質和溶劑的判斷。
教學過程
[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發(fā)地進行。物質在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發(fā)地進行的。
[板書]第一節(jié)溶液
一、物質的溶解
1．固體的溶解
[講解]很多物質能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象?，F(xiàn)在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。
[實驗1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成溶液的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。
[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。
[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。
[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。
[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質
[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現(xiàn)象：
1.物質的溶解性
2.固體的溶解度及溫度對它的影響
3.固體的溶解度曲線
4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響
教學重點：固體溶解度的概念
教學難點：固體溶解度的概念
教學過程：
[復習]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]根據(jù)生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關?
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下;
標準：100克溶劑里;
狀態(tài)：飽和狀態(tài);
本質：溶質的質量;
單位：克。
[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
[練習]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的溶解度時是36克。
(2)20。C時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
(3)20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的溶解度為18克。
(4)10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的溶解度為15克。
2.60。C時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質溶劑溶液狀態(tài)溫度溶質質量溶劑質量溶液質量
3.20。C時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?
(1)20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。C時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。
[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢?物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區(qū)別。
[填表]20。C時
溶解度(克)<0.010.01~11~10>10
溶解性難溶微溶可溶易溶
[練習]1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是()
A.溶質的性質B.溶劑的種類C.溶液的多少D.溫度的高低
2.測定某溫度下某物質的溶解度時，所用溶液必須是()
A.濃溶液B.稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液
3.20。C時，100克水中最多溶解10克A，40。C時，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質的溶解度關系是()
2、溶解時的吸熱和放熱
教學重點：溶液的概念及組成
教學難點：溶解時的吸熱和放熱
學情分析：溶液與日常生活聯(lián)系密切，本節(jié)課可充分利用生活中有關溶液的知識，激發(fā)學生的興趣，對學生今后的學習起著至關重要的作用，從而體現(xiàn)新課改的精神。
教學方法：學生討論交流、實驗探究
課時安排：1課時
教學手段：課本上的彩圖、課外收集的資料、分組實驗
課前預習作業(yè)：
1、你接觸過哪些液體物質?舉例說明。
2、一些物質(如：食鹽、蔗糖、泥土、植物油、面粉等)分別放入一定量的水中，然后觀察現(xiàn)象并記錄下來。
3、什么叫溶液?你上面舉出的例子中哪些是溶液?
4、溶液有幾部分組成?指出上述溶液中的溶質、溶劑分別是什么?
5、觀察一下溶液，從外觀上看有哪些特征呢?
教學內容：
教學過程教師活動學生活動設計意圖
組織學生收集溶液的相關資料從自己家中尋找常見的溶液，帶少量樣品到學校創(chuàng)設趣味性化學情景，激發(fā)學生的好奇心。
導入要求學生看教材中的插圖、圖9-1及圖9-3看圖片思考讓學生在欣賞精美的圖片中感知化學的魅力。
【講解】這些精美的圖片都與化學中的溶液密切相關，都是用化學方法制成的特殊液體產生的神奇效果。這節(jié)課我們將與大家一起走進化學溶液世界，領略化學的魅力。結合圖片中有關溶液的介紹，使學生在強烈的求知欲作用下，深切感受到學習溶液的重要性。培養(yǎng)學生樹立良好的化學情感。
創(chuàng)設情境
引導發(fā)現(xiàn)一、溶液
做【實驗9-1】分組合作創(chuàng)設實驗情境，激活學生的思維，使學生在輕松愉快的氛圍中感知溶液就在我們身邊。
組織學生閱讀教材，并思考下列問題：
1、什么叫溶質?
2、什么叫溶劑?閱讀教材后，分小組討論，交流對溶液組成的認識。培養(yǎng)學生的小組合作意識，及分析歸納能力。
【介紹】常見溶液中的溶質和溶劑
【實驗9-2】、【實驗9-3】做練習
分組實驗拓寬學生的學習視野，提高對溶液的認識，樹立學以至用的意識。
從人類衣食住行的角度，列舉大量的事實，說明溶液與人類密不可分的關系。小組討論，交流資料。引發(fā)學生對溶液的親近感，感知學好化學的重要性。
讓學生列舉生產、生活中與溶液有關的現(xiàn)象或事例。獨立思考或小組討論。引導學生確立“從生活走進化學，從化學走向社會”的學習意識。
深入研究溶液與濁液的區(qū)別【實驗9-4】
小組討論，提交結論讓學生在猜想、解疑中體驗化學知識的重要性。
創(chuàng)設情境二、溶解時的吸熱和放熱
【活動與探究】
一些物質溶解時的吸熱與放熱小組實驗，討論交流讓學生通過自己研究，培養(yǎng)總結歸納的能力。
歸納總結生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變的更加絢麗多彩。讓學生真正了解“從生活走進化學，從化學走向社會”的內涵，樹立學好化學，造福人類的遠大理想。
課堂小結1、溶液的概念及組成
2、溶解時的吸熱與放熱學生總結結合化學學科特點，在學習方法和學習要求上，給予指導。
板書設計：
一、溶液：
1、什么叫溶液?
2、什么叫溶劑?
3、什么叫溶質?
4、溶液的組成：溶質和溶劑
5、常見溶液中的溶質和溶劑
二、溶解時的吸熱和放熱
本節(jié)課達標自測
A組
一、填空題：
1、將下列溶液中溶質的化學式(③寫名稱)填在相應的短線上。
①稀硫酸：，②澄清石灰水：，
③碘酒：，④鋅和鹽酸完全反應后的溶液：，
⑤氫氧化鈉溶液：。
2、少量的碘加入到汽油中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，所得到的溶液名稱是。
3、少量的植物油加入到水中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，
該混合物叫做。做完實驗后，這支試管用洗滌，因為有的功能。
4、色的高錳酸鉀溶液中用滴管緩緩加入少量酒精，不要振蕩，現(xiàn)象是，然后振蕩，現(xiàn)象是，該溶液中的溶質是，溶劑是。
二、選擇題：
1、下列物質中屬于溶液的是()
A.水銀B.蔗糖水C.石灰漿D.植物油、水、洗潔精混合振蕩后的液體2.以下不屬于溶液外觀上的基本特征的是()
A.均一B.穩(wěn)定C.無色D.透明
3.組成溶液的溶質()
A.只能是固體B.只能是液體
C.只能是氣體D.可以是固體、液體或氣體
4.一杯溶液里各部分的濃度和性質是()
A.相同的B.不同的C.只有上層是相同的D.無法確定
5.溶液一定是()
A.單質B.化合物C.純凈物D.混合物
6、下列敘述正確的是()
A、均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液
B、泥水中，泥是溶質，水是溶劑
C、溶液一定是由溶質和溶劑組成的
D、冰和水混合在一起，冰是溶質，水是溶劑
7、兩種能溶于水且能起反應的塊狀固體A、B，反應最快的情況是()
A、兩種塊狀固體接觸B、將兩種固體碾細拌合
C、將兩種固體溶于水并攪動D、一種塊狀固體與另一種粉末混合
B組
一、選擇題：
1、下列混合物中，屬于溶液且溶質是單質的是()
A.石灰水B.泥水C.碘酒D.牛奶
2、一種液體是否是溶液，必須具備的條件是()
A、一種物質分散到另一種液體里
B、一種物質被分散成分子或離子均勻進入另一種物質里
C、液體是均一的、穩(wěn)定的
D、長期放置不分層
3、下列關于溶液的說法正確的是()
A、物質溶于水是擴散過程，所以溶解都是要吸熱的
B、溶液中只可以有一種溶質
C、一杯調好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后面喝的糖水含糖少
D、條件不改變時，溶液放置多久，溶質也不會從溶液中分離出來
4、向圖中的試管里的水中加入某種不與水發(fā)生化學反應的物質后，原來U型管內兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質是()。
A.活性炭B.氯化鈉C.硝酸銨D.氫氧化鈉
二、簡答題：
1、寫出下列溶液中溶劑的名稱
碘酒，白磷的二硫化碳溶液，
硫酸銅溶液，醫(yī)用酒精。
2、小英在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。
(1)從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽的溶解速率的影響：
因素1，你的預測;
因素2，你的預測。
(2)從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預測。你設計的實驗方案是：
社會實踐：調查干洗衣服的原理
教學目標
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議
教材分析
本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數(shù)溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
教學設計方案
重點：
（1）建立飽和溶液的概念。
（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區(qū)別。
難點：
利用實驗和數(shù)據(jù)結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學過程：
通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1．飽和溶液與不飽和溶液
演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
［教師活動］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？
［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］
［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。
［結論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液。
［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。
［目的：培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力。］
［學生活動］分析討論并總結該實驗。
［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。
［結論］
（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）
（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質溶解的最大值。
［目的：加深學生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］
［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。
2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系
［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。
<［學生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。
［目的：培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
（投影）提供數(shù)據(jù)：
20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：
硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克
判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（2）飽和溶液是濃溶液。
［教師活動］引導學生總結。
［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？
（四）總結、擴展
（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
（2）擴展練習：試判斷：
①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。
③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。
④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
探究活動
1．在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。
操作
加入5g氯
化鈉，攪拌
再加5g氯
化鈉，攪拌
再加5mL
水，攪拌
現(xiàn)象
結論
2．用硝酸鉀代替氯化鈉進行上述實驗，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？
操作
現(xiàn)象
結論
加入5g硝酸鉀，攪拌
再加5g硝酸鉀，攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀，攪拌
[論文摘要]按現(xiàn)行專業(yè)目錄設置的土木工程專業(yè)對學生的工程素質、實踐能力和創(chuàng)新意識提出了更高更嚴格的要求，分析了實驗教學目標和專業(yè)教學要求，找出了現(xiàn)行實驗教學內容和人才培養(yǎng)方案中存在的問題，整合教學內容，優(yōu)化教學安排，構建了目標定位準確的實驗教學框架。
引言
近年來，實驗教學的研究與改革成為許多院校和教師的關注熱點，2004年和2005年先后獲得淮陰工學院教學改革重點課題和江蘇省高校教育教學改革立項資助。廣泛調查、深入研究、提高認識，研究取得了一些有價值的成果。
整合教學內容，優(yōu)化教學安排
1.現(xiàn)行教學內容及安排上的問題
十年的研究和四年的實踐：教學試驗項目的更新和創(chuàng)新課題的補充，豐富了教學內容；教學師資隊伍的建設和實驗設備的添置，提高了教學水準；開放式實驗教學模式和教學體系的建立，激活了教學對象；教學管理平臺的搭建和管理手段的完善，保障了實驗開放。同時，發(fā)現(xiàn)在實驗教學實施和教學效果提高上存在一個“瓶頸”，制約著改革成果的進一步擴大。于是，對教學試驗項目進行了全面的統(tǒng)計，對人才培養(yǎng)方案進行了深入的剖析，結論是：項目的更新補充，模式的靈活開放，沒有脫離原有的人才培養(yǎng)方案，俗話說“穿新鞋走老路”。
現(xiàn)行的人才培養(yǎng)方案即教學計劃無法真正貫徹落實開放性實驗教學，缺乏總體培養(yǎng)目標框架下的實驗教學定位，絕大多數(shù)實驗以課程為核心，作為理論課程的補充，為課程的系統(tǒng)性和嚴密，阻礙了學科之間的滲透，特別是創(chuàng)新能力的培養(yǎng)未能落實到實處：①實驗以課程為核心，所有實驗教學全部附設在相應的課程中，開設實驗教學的課程共有14門，占總課程門數(shù)比例為30.43％，總學時220學時，比例為14.1％。②專業(yè)課實驗教學學時分散，比例偏低。專業(yè)基礎課、專業(yè)限選課和專業(yè)任選課在內的43門課程中開設實驗教學的課時有11門，比例25.58％，學時比例只有8.96％。③實驗教學安排不連貫，內容存在重復。實驗項目存在相當?shù)闹貜?，既浪費了有限的實驗學時，又挫傷了學生興趣和創(chuàng)新積極性。④學生的綜合性實驗、創(chuàng)新性實驗在其它實踐教學環(huán)節(jié)得不到體現(xiàn)。盡管學院的有關文件規(guī)定學生自主完成的綜合性實驗、創(chuàng)新性實驗成果可以替代畢業(yè)設計成果，但人才培養(yǎng)方案及配套的畢業(yè)設計教學大綱仍然要求學生必須完成工程設計，如：工程總量、圖紙數(shù)量、施工方案等內容。
2.總體思路與目標
總體思路是以學生的專業(yè)概念、專業(yè)素質和工程素養(yǎng)的形成為出發(fā)點，將知識結構、專業(yè)技能和綜合素質作為方案的總體功能，以工程為背景，將專業(yè)基礎課、專業(yè)限選課和專業(yè)任選課的實驗教學和其它實踐環(huán)節(jié)分解整合，以功能實現(xiàn)為目標，構建實驗教學模塊和體系，根據(jù)體系結構設計模塊功能。目標是以掌握整體優(yōu)化的知識結構為基礎，著重培養(yǎng)學生的專業(yè)概念、專業(yè)素質和工程素養(yǎng)，鍛煉學生的工程實踐能力和創(chuàng)新素質。
3.內容整合與優(yōu)化安排
深入分析，反復論證。將實驗教學分為3類：第一類是任務由外系教師承擔，設備也不在本系，如：大學物理、計算機信息技術、計算機程序設計和文獻檢索等；第二類是內容自成體系，設備相對獨立，主要有土木工程測量、CAD基礎和結構CAD；第三類是人才培養(yǎng)方案中除了第一類和第二類的所有開設實驗教學的科目。綜合考慮行政管轄、教學內容和設備管理，第一類和第二類實施現(xiàn)行的教學安排，要求內容上精煉并作相應的補充，滿足創(chuàng)新人才的培養(yǎng)要求，管理上實行開放式實驗教學模式。第三類實驗教學，從課程上看，全部是專業(yè)基礎課、專業(yè)限選課，從設備上看，全部設備在本系實驗中心，從任務上看，全部由本系專任教師承擔，整合實驗教學內容和優(yōu)化實驗教學安排具備了良好的基礎和充分的條件。根據(jù)現(xiàn)行人才培養(yǎng)方案，第三類實驗教學課程一共有7門，教學時數(shù)60，無法保證專業(yè)基礎課、專業(yè)限選課和專業(yè)任選課的教學效果，無法滿足學生在專業(yè)概念、專業(yè)素質和工程素養(yǎng)形成過程中的渴望和企求。
整合充實教學內容，優(yōu)化實驗教學安排。教學內容整合后，課內學時由現(xiàn)行的60學時增加到84學時(6學分)，增設《土木工程實驗概論》和《土木工程結構檢測》的內容，現(xiàn)行課程的實驗教學整合為《土木工程材料的工程性能檢測》、《土木工程試驗技術基礎》、《土木工程結構試驗》。調整后，在現(xiàn)行人才培養(yǎng)方案中增加了5門課程，但總學分基本沒有變化，內容不重復，過程不間斷，循序漸進，與理論教學同步，配以成熟的開放式實驗教學模式，既不增加學習負擔，又保障了教學效果。
結束語
土木工程項目具有很強的實踐性、綜合性、社會性和創(chuàng)新性，關注學生理論知識學習和人文素質提高的同時，必須培養(yǎng)學生的實踐能力和創(chuàng)新素質。
摘要：結合金融學課程兼具專業(yè)性和現(xiàn)實性的特點，文章提出了金融學課程應用案例教學法的必要性，介紹了案例教學法在金融學課程中運用的現(xiàn)狀，并從案例篩選、組織討論和總結點評等方面具體闡述了金融學案例教學的優(yōu)化路徑。
關鍵詞：金融學；案例教學法；教學方法
中圖分類號：G642.0 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2016）50-0187-02
作為一門基礎教育類課程，金融學的知識性和基礎性較為凸顯。由于金融學理論和方法往往是建立在一系列抽象的假設之上，所以增加金融學的案例教學很重要。金融學案例教學就是以實際金融問題為題材，引導學生運用金融學的基本原理分析實際問題的成因或機制，進而掌握相關的金融知識。盡管案例教學法已廣泛應用于某些管理類課程，但金融學案例的篩選和分析需要符合金融學的課程性質和特點[1]。因此，結合教學實踐，分析案例教學法在金融學教學中的運用和優(yōu)化具有現(xiàn)實意義。
一、金融學應用案例教學法的必要性
案例教學法是美國哈佛大學工商管理研究生院于1918年首創(chuàng)，并在高等教育領域廣泛傳播。它與傳統(tǒng)教學相比具有實踐性、啟發(fā)性和互動性的特點。將理論知識點的教學環(huán)節(jié)增加充分的案例，實現(xiàn)知識傳授―案例分析―知識內化的目的，讓學生能夠深刻理解所學的知識點[2]。金融學課程兼具專業(yè)性和現(xiàn)實性的特點，主要講授金融學的基本概念、理論和分析方法，是學生學習專業(yè)主干課程的基礎。隨著經濟環(huán)境的變化和實踐的進展，從金融要素、金融機構、貨幣政策到金融監(jiān)管、金融創(chuàng)新和金融發(fā)展等，金融學領域不斷從宏觀金融向微觀金融拓展。此時，要掌握理論知識并運用于實踐分析，僅僅依靠傳統(tǒng)的講授法較難實現(xiàn)。有學者指出金融學教學應多采用實例闡述，定期邀請在實際金融部門工作的人員舉辦講座，甚至在條件允許的情況下，教師可以帶領學生到相關部門實地觀摩學習[3]。金融學案例貼近現(xiàn)實生活，能夠促使學生進一步思考現(xiàn)實金融問題。例如講述貨幣職能時，教師可介紹搶購黃金潮事件，讓學生充分認識黃金的貯藏職能；講述商業(yè)銀行時，教師可結合消費者的存款意愿，引導學生認識商業(yè)銀行的業(yè)務；講述中央銀行時，教師可詢問學生對物價的直觀感受，講解央行通貨膨脹制的貨幣政策目標。通過案例教學，使學生置身于相應的金融環(huán)境下，廣泛查閱資料，嘗試獨立思考。案例教學法對教師的知識儲備、教學態(tài)度及研究能力的要求很高：教師既要具有深厚的理論功底，又要具有貫通理論和實踐的能力；既要對經濟環(huán)境保持適度敏感性，又要善于挖掘金融事件。學生在案例討論中提出的新問題，也會給教師提供研究的新思路。進一步地，教師可以將研究成果及時運用到教學中去。這種良性循環(huán)會激勵教師主動學習新知識、新現(xiàn)象，形成教學與科研的有效互動。
二、金融學課程案例教學法的運用和評價
1.案例教學法的運用。（1）案例專欄。國內金融學教材大多采用專欄的形式補充案例，以思考題、金融熱點或課外閱讀等方式呈現(xiàn)，從不同的角度引導學生展開研究性學習，增加了教材的趣味性和可讀性。經典案例如“劣幣驅逐良幣”、“塞爾維亞的通貨膨脹”、“英國巴林銀行破產事件”等在多部金融學教材中反復使用。（2）課堂解讀。教師通常將近期重大的金融事件寫入教案，例如當前的互聯(lián)網金融、存款利率市場化、全球負利率現(xiàn)象等，作為傳統(tǒng)講授法的一種補充。有的學者還提出于不同環(huán)境和條件下分類運用講解式、討論式和辯解式案例教學法，循序漸進地引入課堂教學，實現(xiàn)師生良性互動[4]。（3）考核試題。金融學考題一般會考察案例分析類題型。案例分析題是集重要知識點于某個或幾個情景之中，要求學生綜合分析的題型。相比其他題型，案例分析題更易引導學生深入思考，綜合考查學生理解能力和分析能力。例如在我國貨幣政策操作框架轉型的背景下，可以結合貨幣供給理論、央行資產負債業(yè)務的知識點，考察貨幣政策工具的傳導機制。
2.案例教學法的評價。案例教學法加強了師生雙向信息交流，比傳統(tǒng)教學方法更有成效，但在實際教學中也存在一些不足。案例內容的設定問題。從時效性看，經典案例雖然具有一定的啟示作用，但不易引起學生對近期經濟現(xiàn)象的關注。從難易程度看，課堂上簡單的案例不易激發(fā)學生的學習動機和熱情。從學時看，在54個學時內完整講授《金融學》知識的同時加入各種案例分析，課時異常緊張，于是案例教學常常淪為傳統(tǒng)講授的調節(jié)工具。激勵形式的固化現(xiàn)象。為了鼓勵學生參與案例教學環(huán)節(jié)，大部分教師將學生參與案例討論的情況作為平時成績的依據(jù)，以學生答題的準確性為評價標準。學生害怕答錯而不參與案例討論，這反而違背了啟發(fā)式教學的初衷。教學模式的互動不足。首先表現(xiàn)為教學和科研的互動，研究性教學模式強調教學和科研的綜合性評價，但實際成果的轉化率低。其次體現(xiàn)在教師和學生的互動，大班開課的情況下學生難以廣泛參與，從而影響現(xiàn)場交流。這對教的指導藝術和現(xiàn)場掌控技巧提出了更高的要求。
三、金融學案例教學的優(yōu)化路徑
1.篩選案例，合理配置教案。金融學理論和方法是前人對各種金融現(xiàn)象研究和總結而揭示和抽象出來的金融運行規(guī)律及解決實際問題的手段?，F(xiàn)象是一種表面的變化，而內在規(guī)律是穩(wěn)定的，因此案例教學不能弱化理論講授。教師可反復修改和使用經典案例，如津巴布韋20世紀80年代的惡性通貨膨脹、美國20世紀70年代的“滯漲”等。平時通過各種途徑搜集資料，補充案例。隨著金融產品和服務不斷創(chuàng)新，例如混業(yè)經營、影子銀行等新案例應有所體現(xiàn)。篩選新案例時，內容方面注重緊跟實際變化，符合教學大綱，若缺乏代表性則不適合教學?？梢跃蜕鐣浾摓槌霭l(fā)點，指導學生進行經濟學分析，為學生改善學習提供激勵和參考；難易程度方面要適中，與考題形式要嚴格區(qū)別，不同專業(yè)的學生對同一個案例反應是有差異的，案例教學不僅要注重思考性，還要結合趣味性；數(shù)量方面不必運用于各章節(jié)，應根據(jù)課時要求和教學目標有所側重。某些基礎性的知識，如貨幣、信用等并不適宜采用案例教學。某些難理解較抽象的知識，如貨幣創(chuàng)造等可采用案例教學法加以闡述。對于學生普遍關注的問題，教師可以因勢利導。
2.組織討論，激發(fā)學習熱情。從時空配置的角度，案例教學應貫穿課堂內外，延伸到社會實踐環(huán)節(jié)。課時有限，教師不宜采用過多的案例擠占理論講授的時間，繼而影響學生掌握基本理論和方法。從教學方法的角度，可依據(jù)知識點的難易程度和教學目標，采用最適宜的方法，具體如發(fā)現(xiàn)誘導法、暗示啟發(fā)法、情境想象法、點撥提示法、小組討論法等。例如在講解銀行流動性時，可采用小組討論法就錢荒題展開爭論。依照國際學術會議規(guī)范設置報告和點評環(huán)節(jié)，由一名學生作“錢荒事件”的報告，其他學生點評。小組討論有利于學生理解和掌握課堂知識，又培養(yǎng)了學生之間的團隊協(xié)作和創(chuàng)新精神。從有效激勵的角度，教師應將學生在參與討論的表現(xiàn)與課程考核掛鉤，對直接參加報告和評論的學生給予較高的平時成績。若以學生回答是否正確為評價標準則過于單一，而應轉化為“多指標”的成績評定標準，包括學生事前準備、討論時的積極性和課后的總結報告等，以激勵學生在準備階段積極合作，充分體現(xiàn)學生在學習中的主體地位。
3.總結點評，完善教學環(huán)節(jié)。抓住案例中的主要矛盾和問題，在學生討論的基礎上，以探索的方式總結出大家認可的一個最佳答案。對有爭議的問題不必糾結標準答案，集思廣益，重點考查學生的邏輯思維和判斷能力。案例本身應與金融學基本原理有關，幫助學生鞏固理論知識。引導學生獲得更多的啟示：身邊是否有類似的金融現(xiàn)象？該原理適用于解決哪一類問題？教師應鼓勵學生繼續(xù)深入研究，并能在未來的工作中學以致用。若出現(xiàn)冷場、離題或無意義的爭論，教師要及時把握課堂節(jié)奏，根據(jù)問題的輕重緩急來分配和調整時間，提高教學效率。在充分討論后，要求學生撰寫分析報告，記錄小組討論的情況，有利于提高學生的中文表達能力。因思維方式和知識的局限性，學生的案例分析可能不夠深入，此時教師應能對報告給出中肯評價，并及時反饋給學生。
總之，案例教學在培養(yǎng)學生分析和解決問題能力方面的優(yōu)勢顯著。但是如何結合金融現(xiàn)象指導教學內容，并考慮不同層次學生認知能力的差異，更有效地凝練和提升教學內容，培養(yǎng)學生金融學思維和分析方法，仍需進一步思考和探索。
參考文獻：
[1]石巧榮.案例教學在金融學教學中的應用研究[J].金融教學與研究，2011，（4）：75-77.
[2]陳庭強.金融工程專業(yè)教學模式改革探討[J].教育教學論壇，2015，（49）：114-115.
關鍵詞：實驗教學 課程體系 教學方法 技術支持
金融系目前開設金融學、投資學和保險學三個專業(yè)，這些專業(yè)都具有很強的實踐性。因此在理論課教學的同時，更需加強實踐教學。在構建金融系特色實驗教學體系時，應該把握好以下原則：一是符合從業(yè)實際情況。特色實驗教學體系應符合銀行、保險、證券實際，與金融業(yè)發(fā)展水平相適應。二是強調實踐性。通過實驗教學增強學生的專業(yè)技能，動手能力和創(chuàng)新能力。三是突出實驗課程體系的代表性。在課程中選擇最具代表性課程構建特色實驗課程體系。
經過努力，我們對多門實驗課進行了一系列的探索，取得了經驗。但是還存在一些問題：一是沒有形成完整的實驗教學體系，實驗課程之間內容交叉；二是個別實驗課教學方法不明確，缺乏完整的實驗方案等問題。
一、構建特色實驗教學課程體系
構建特色實驗教學課程體系，整合現(xiàn)有資源，構建三個專業(yè)的實驗教學子系統(tǒng)。金融學專業(yè)的實驗課包括：銀行業(yè)務、證券投資技術分析、國際金融學、人身保險、財產保險、金融期貨與期權學和網絡金融實務；保險學專業(yè)包括保險業(yè)務、證券投資技術分析、國際金融學、人身保險、財產保險和保險公司經營管理學；投資學專業(yè)包括期貨與期權交易、證券投資技術、國際金融學、金融工程學。
鑒于實驗課程對學生培養(yǎng)中的重要作用，各門獨立實驗課均已配備專門的實驗教師。另外，進一步完善了實驗大綱和實驗指導書，組織資深教師討論和審核各門實驗課的教學內容、實驗項目、實驗方案以及教學的模式、方法，避免重復和遺漏。形成標準化的教學大綱和教學內容，設計規(guī)范化的實驗教學環(huán)節(jié)。
二、形成特色實驗教學方法
根據(jù)金融系三個專業(yè)實驗實訓課程自身的特點，實驗課教學可采用以下符合金融學、保險學和投資學實驗教學的特色教學方法。
1.開放式教學法。打破封閉式的教學方法，采取請進來、走出去的開放式教學方法。聘請銀行、證券和保險機構的專家走入學校，介紹實踐中的案例，分享成功的經驗和失敗的教訓。通過校企合作基地的方式，組織學生到基地實習，通過切身體會，了解實際操作存在的問題和解決方案。
2.模擬仿真教學法。通過模擬仿真教學讓學生身臨其境，親自操作，從而大大提高學生的動手能力，達到事半功倍的效果。借助網絡開展模擬教學，如模擬證券市場交易、模擬網上銀行業(yè)務、模擬電子貨幣支付結算。
3.經典案例教學法。通過對金融、保險、投資專業(yè)領域中的經典案例的分析，既能檢驗學生對理論知識的掌握情況，又能對理論進行消化吸收，學以致用。分析案例時既需要學生各抒己見，集思廣益，又需要教師動員和總結歸納。通過案例分析，能提高學生的興趣和感性認識，增強其分析和解決問題的能力。
三、打造特色實驗教學技術支持平臺
1.加強實驗教學的師資隊伍建設。加強對專、兼職實驗教師政策傾斜，鼓勵高學歷、高職稱的教師參與實驗教學。以保證實驗教學水平，提高教學質量；支持實驗教師牽頭高級別的科研項目中；為實驗教師提供培訓和考察活動的機會；不斷優(yōu)化實驗教學隊伍，學習其他高校的先進技術與管理方法。
2.加強對金融實驗實訓中心的軟硬件支持。硬件方面，通過衛(wèi)星接收器與外界進行數(shù)據(jù)信息交換；應用服務器安裝各類應用服務軟件；數(shù)據(jù)庫服務器主要儲存行情數(shù)據(jù)；PC機供學生實驗使用；其它硬件還包括防火墻、交換機、電子顯示屏、投影機等。軟件方面應包括操作系統(tǒng)、數(shù)據(jù)庫、專業(yè)軟件、自主開發(fā)軟件四部分。目前已經安裝使用的軟件有商業(yè)銀行業(yè)務軟件、保險公司業(yè)務軟件和證券投資分析軟件。自主開發(fā)軟件，目前正在開發(fā)證券投資模擬賬戶軟件。數(shù)據(jù)庫資源，目前在數(shù)字化校園的環(huán)境下，已實現(xiàn)與圖書館的資源共享；購買專業(yè)數(shù)據(jù)庫，如Wind等；自主開發(fā)數(shù)據(jù)庫，把搜集到的金融數(shù)據(jù)、金融項目以及學生寫的金融類論文等都放到數(shù)據(jù)庫系統(tǒng)中，形成特色數(shù)據(jù)庫資源。
3.積極指導學生參加各種社團活動。實驗教師為學生開展各類金融社團活動提供支持。比如支持證券協(xié)會、理財協(xié)會、期貨投資協(xié)會等展開金融活動；舉行一些金融學論壇、辯論賽、模擬炒股等的比賽活動。組織學生參加省級、國家級大學生金融投資模擬交易大賽。
4.進一步加強校外實訓基地建設。在原有的中國人壽、中國人保、長安期貨、招商銀行、銀河證券、巨豐投資等校外實習基地的基礎上，進一步加強與實際金融部門的校企合作關系。通過校企合作，一方面可以為學生提供實習基地，提高學生的實際操作能力和社會競爭力；另一方面，金融系實驗中心也可以成為金融機構員工的培訓基地，從而為社會提供服務。
知識目標：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數(shù)；
2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數(shù)之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質質量分數(shù)的計算。
能力目標：
培養(yǎng)學生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學的學習方法。
教學建議
課堂引入指導
通過講述生產生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。
知識講解指導
1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的方法。
2．可給學生歸納出，在溶質質量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質質量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等
（5）有關化學方程式的質量分數(shù)計算，需用到質量守恒定律
關于溶液組成的表示方法的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數(shù)之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數(shù)的計算。有關溶質質量分數(shù)的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。
教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關于溶液組成的教學建議
在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數(shù)只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
關于溶質的質量分數(shù)的計算
在建立溶質的質量分數(shù)的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數(shù)學的計算，在計算時，要依據(jù)化學概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為20%，對不對？為什么？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是21%，對不對，為什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數(shù)為15%，對不對？為什么？
關于如何引出溶質的質量分數(shù)的教學建議
在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。
關于溶質的質量分數(shù)的計算的教學建議
關于溶質的質量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)；
（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數(shù)一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數(shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質的質量分數(shù)的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數(shù)一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數(shù)的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關系。
例如設某溶液Ag，溶質的質量分數(shù)為a%，稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數(shù)的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數(shù)C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%
關于溶解度與溶質的質量分數(shù)關系
初學溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內容供教師參考。
溶解度與溶質的質量分數(shù)的比較
比較項目
溶解度
溶質的質量分數(shù)
意義
表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。
表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關系式
(溶質質量¸溶劑質量)´100g
(溶質質量¸溶液質量)´100%
課程結束指導
列表對比溶解度和溶質質量分數(shù)
教學設計方案（一）
教學重點：
有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。
教學難點：
1．理解溶液組成的含義。
2．溶質的質量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。
教學過程：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（板書）第五節(jié)溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質質量分數(shù)。
（板書）1．溶質的質量分數(shù)
定義：溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。
2．溶質的質量分數(shù)的數(shù)學表達式：
溶質的質量分數(shù)=溶質的質量¸溶液的質量
（提問）某食鹽水的溶質的質量分數(shù)為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。
（板書）二一定溶質的質量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結：對比溶解度和溶質的質量分數(shù)。
第二課時
（板書）三有關溶質質量分數(shù)的計算。
（講述）關于溶質的質量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
1．已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)。
例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為14%。
2．計算配制一定量的、溶質的質量分數(shù)一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。
例2在農業(yè)生產上，有時用質量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問題的計算。
例3把50克質量分數(shù)為98%的稀釋成質量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變
答：把50克質量分數(shù)為98%稀釋成質量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升質量分數(shù)為20%溶液需要質量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質量分數(shù)為20%溶液的密度為，質量分數(shù)為98%的密度為。
設需質量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。
答：配制500mL質量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質量分數(shù)為98%
（講述）除溶質的質量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數(shù)約為70%。
小結：
要理解溶質質量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質質量分數(shù)的有關計算。
教學設計方案（二）
重點難點溶質的質量分數(shù)有關計算；配制溶液的操作步驟。
教學方法討論式教學法。
教學用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學過程
第一課時
[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數(shù)”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質的質量分數(shù)
定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
定義式：
溶質的質量分數(shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少？
[板書]二、溶液中溶質的質量分數(shù)計算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？
[板書]
解：溶質的質量分數(shù)=
這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？
[引入]溶質的質量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質的質量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減?。?/p>
[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？
2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數(shù)各是多少？
[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)降低。
[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數(shù)的變化規(guī)律。
第二課時
重點難點根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質量分數(shù)；溶質的質量分數(shù)和溶解度相互換算的計算。
教學方法啟發(fā)式。
教學用品投影儀、投影片。
教學過程
[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數(shù)？寫出溶質質量分數(shù)的計算公式。
[設問]溶解度與溶質的質量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質的質量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別概念
溶解度
溶質的質量分數(shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=（S為飽和溶液中溶質的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導學生分析、討論質量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質質量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質質量分數(shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。